题目内容
【题目】砷为第四周期第VA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A. 砷表现出一定的金属性 B. 砷在通常情况下是固体
C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸 D. 砷难与H2化合，砷化氢极不稳定
【答案】C
【解析】试题分析：A、砷在金属与非金属交界处，能表现一定的金属性，A项错误；B、同主族元素单质磷是固体，根据元素周期律知，砷是固体，B项错误；C、磷酸不是强酸故H3AsO4不是一种氧化性强酸，C项正确；D、同主族自上而下非金属性减弱，故砷难与H2化合，砷化氢极不稳定，D项错误；答案选C。
练习册系列答案
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【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2 | 正确：Cl2过量，可将Fe2+、I－均氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－ | 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O | 正确；AlO2－与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3 |