从下列各组反应对比.判断哪种微粒的氧化性最强． (1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl3.而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl2．则氯气分子.氢离子.氯离子中. 具有氧化性. 氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式． (2)已知在ⅣA族元素中.Pb2+和Sn4+的化合物较为稳定．据此可判断PbO2具有较强的性.SnCl2具有较强的性, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强．

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂．则氯气分子、氢离子、氯离子中，________具有氧化性，________氧化性最强．请书写出以上各反应的化学方程式________．

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb²⁺和Sn⁴⁺的化合物较为稳定．

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式________

答案：
解析：

　　(1)Cl₂，H⁺；Cl₂；3Cl₂＋2Fe＝2FeCl₃，Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

　　(2)氧化性，还原性，PbO₂＋4H⁺＋2Cl^－＝Pb²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O；2Fe³⁺＋Sn²⁺＝2Fe²⁺＋Sn⁴⁺

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(1)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中___________，原子还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，________离子氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl₃)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_________具有氧化性，________氧化性最强。

从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________原子还原性最强；Cu²^＋、Fe²^＋、Ag^＋中，_______________离子氧化性最强。

（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl₂）。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。

从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

（1）铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；Cu²^＋、Fe²^＋、Ag^＋中，_______________氧化性最强。

(12分)Ⅰ.从下列各组反应对比，判断哪种微粒的氧化性最强。

(1)在氯气中Fe锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液FeCl₂。则氯气分子、氢离子、氯离子中，__________具有氧化性，__________氧化性最强。请书写出以上各反应的化学方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb²^＋和Sn⁴^＋的化合物较为稳定。

据此可判断PbO₂具有较强的________性，SnCl₂具有较强的________性；写出PbO₂溶于盐酸的离子方程式____________________；写出SnCl₂和FeCl₃溶液混合的离子方程式_______________________________________

Ⅱ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40°C～50°C时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu²^＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是____________(填化学式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式： ______________________________。

从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

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