Question

【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其它相关数据如下表：

	O—O(g)	H—H(g)	H—O(g)
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	X	463

则表中X为(　　)

A. 436 kJ B. 557 kJC．920 kJ D．188 kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】4g即2mol氢气完全燃烧生成气态水时放出热量(143×4-44×2)kJ=484kJ。键能对应气态物质。2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=反应物键能-生成物键能=(2X+496kJ-4×463kJ)/mol=-484kJ/mol，X=436kJ，故选A。