完成并配平下列化学方程式:□Pt+□HNO3+□HCl--□H2PtCl6+□NO↑+□ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

完成并配平下列化学方程式：

□Pt+□HNO₃+□HCl——□H₂PtCl₆+□NO↑+□____________

解析：

↑4×3 ↓3×4

比较反应式两边的原子或原子团，可知右边有18个Cl^-，左边只有1个Cl^-，应在HCl前加18，再比较反应式两边H、O原子个数不等，可见未知生成物中含有氢、氧元素，未知物应为水。由原子个数守恒得计量数为8。

答案：3Pt+4HNO₃+18HCl====3H₂PtCl₆+4NO↑+8H₂O

练习册系列答案

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（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是（填标号）

A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：。

（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：

□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□ +□KNO₂+□ 。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃²^—=2I^—+S₄O₆²^—。

①写出滴定选用的指示剂，滴定终点观察到的现象。

②溶液I中铁元素的总含量为 g·L^—¹。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

（4分）完成并配平下列化学方程式□FeO + □HNO₃→ □Fe(NO₃)₃+ NO↑+ □ ，当生成2mol NO时，转移的电子数为 N_A。

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