Question

N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

A．7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24LSO₃的分子数为0.1N_A

C．9.2gNO₂和N₂O₄的混合气中含有的氮原子数为0.2N_A

D．1L0.1mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺的数目为0.2N_A

Answer 1

分析：A、先计算过氧化钠的物质的量．再计算过氧化微粒数，依据每个过氧化钠化学式中含有阴离子个数计算总离子数；
B、根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、观察NO₂和N₂O₄的分子式特点计算氮原子数；
D、Al₂（SO₄）₃是强酸弱碱盐能水解，所以弱离子数减少．

解答：解：A、7.8克8gNa₂O₂中含有的物质的量为：n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，一个Na₂O₂分子中含一个阴离子（O22-），所以阴离子的物质的量是0.1mol，阴离子的数目为：N=n×N_A=0.1N_A，故A错误．
B、标况下，SO₃是固体，所以不能用气体摩尔体积，故B错误．
C、观察NO₂和N₂O₄的化学式，得知两者含氮的质量分数相同，为ω（N）=

14

46

，混合物中氮的质量分数为定值ω（N）=

14

46

，混合气中含有的氮原子数为：

9.2g× 14 46

14g/mol

×NA=0.2N_A，故C正确；
D、Al³⁺在溶液中发生水解，所以，Al³⁺的数目小于0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查的是阿伏加德罗常数的有关计算，此类题主要以选择题考查，涉及公式多、知识点广，是一小型综合题．