Question

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液PH值变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、HA是弱酸
• B、c点时，V=10.00ml
• C、b点表示的溶液中：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D、b、c、d点表示的溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，结合电荷守恒解答该题．

解答： 解：A．由图象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值约为4，不能完全电离，为弱酸，故A正确；
B．c点时，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反应，溶液应呈碱性，则实际加入NaOH溶液的体积应小于10mL，故B错误；
C．b点时，加入的酸的物质的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，碱的物质的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶质为NaA和HA，溶液呈酸性，存在：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故C正确；
D．溶液中呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正确．
故选：B．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度较大，会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，注意把握弱电解质的电离和盐类水解的特点．