Question

11．将0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容积为10L的密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），并在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（用三段式写出计算过程）

Answer 1

分析 将0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，则：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05    0.03     0
变化浓度（mol/L）：0.04    0.02     0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01    0.01     0.04
再根据K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$计算平衡常数，转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%．

解答 解：将0.50molSO₂（g）和0.30molO₂（g）放入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L，则：
               2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始浓度（mol/L）：0.05    0.03      0
变化浓度（mol/L）：0.04    0.02      0.04
平衡浓度（mol/L）：0.01    0.01      0.04
平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$=$\frac{（0.04mol/L）^{2}}{（0.01mol/L）^{2}×0.01mol/L}$=1600L/mol，
SO₂的平衡转化率=$\frac{0.04mol/L}{0.05mol/L}$×100%=80%，
答：平衡常数为1600 L/mol，二氧化硫的转化率为80%．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，掌握三段式在化学平衡计算中应用．