Question

图5-7是一个实验室测定黄铁矿中硫的质量分数的装置图。实验时有如下操作：

                            图5-7

A.将磁管中样品加热到800～850 ℃

B.称取研细的黄铁矿样品

C.连接全部仪器，使其成为整套实验装置，并检查气密性

D.将样品小心放入容器中，再将容器小心地推入磁管中部

E.以每分钟1 L的速度鼓入空气

F.用标准碘液滴定含淀粉的SO₂水溶液

(1)正确的实验步骤，其操作编号是_______________。

(2)装置①的作用是______________________；装置②的作用是__________________。

(3)应根据____________现象判断滴定已达到终点而停止鼓入空气。

(4)碘液跟二氧化硫水溶液发生反应的化学方程式是_________________。

(5)假定矿样品的硫全部转化为二氧化硫，并全部被水吸收。若称得矿样的质量是0.12 g，滴定管中碘液初读数为0.10 mL，末读数为25.60 mL，标准碘液的浓度为0.050 mol·L^-1，则黄铁矿样品中硫的质量分数是__________。(列式及答案)

Answer 1

解析：V〔I₂(aq)〕=25.60 mL-0.10 mL=25.50 mL，

    n(I₂)=c(I₂)·V〔I₂(aq)〕=0.050 mol·L^-1×25.50×10^-3L=1.275×10^-3mol

    根据I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI可知n(S)=n(SO₂)=n(I₂)

    w(S)=m(S)/m(矿样)×100％=(1.275×10^-3mol×32 g·mol^-1)/0.12 g×100％=34％。

答案： (1)CBDEAF

    (2)除去空气中的CO₂和还原性气体,净化空气  吸收水蒸气，干燥空气

    (3)向吸收SO₂的液体中滴加一滴碘液后，溶液变为蓝色，且在半分钟内不褪色

    (4)I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

    (5)×100%=34％