题目内容
下列实验操作正确且能达到目的是（ ）
| A、用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 |
| B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl |
| C、用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 |
| D、用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．NH4Cl受热易分解；
B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；
D．氢氧化钠能与溴水反应．
B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；
D．氢氧化钠能与溴水反应．
解答：
解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；
C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；
C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C错误；
D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| B、0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0.1NA |
| C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA |
| D、1mol的Na2O2中阴离子个数为2NA |
下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
| A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
| D、NaH+H2O═NaOH+H2↑ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Na2CO3水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH- |
| B、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+ |
| C、FeCl3和Na2CO3水解同时加入水中，发生水解：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑ |
| D、FeCl3水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
下列有关实验的做法错误的是（ ）
| A、用苯从溴水中提取溴，有机层从分液漏斗的上口倒出 |
| B、实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3 |
| C、实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物 |
| D、加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 |
下列有关物质分离的说法合理的是（ ）
| A、分离I2和KMnO4两种固体时，可选择加热使I2升华的方法 |
| B、除去AgI胶体中的NaI时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析 |
| C、粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，可以通过化学沉淀法除去．如：可以通过加入Ba（NO3）2的方法除去其中的SO42- |
| D、从海带中提取碘单质时，可以将其灼烧后加水溶解过滤，在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2，最后用乙醇萃取出单质碘 |
为了得到干燥的NH3，选用的干燥剂是（ ）
| A、碱石灰 |
| B、浓H2SO4 |
| C、无水CaCl2 |
| D、P2O5 |
