题目内容

某反应物A的浓度是2.0mol/L，5min后，A的浓度变为0.5mol/L，在这5min内A的化学反应速率是（　　）
分析：计算A的浓度变化量，根据v=
△c
△t
计算5min内A的化学反应速率．
解答：解：反应物A的浓度是2.0mol/L，5min后，A的浓度变为0.5mol/L，
则5min内A的浓度变化量为2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L，
5min内A的化学反应速率=
1.5mol/L
5min
=0.3 mol?L-1?min-1，
故选B．
点评：本题考查对化学反应速率的理解与计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：
实验
序号		 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该可逆反应的正反应是
吸热
吸热
反应（填“吸热”或“放热”），理由是
升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
升温，A平衡浓度减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向吸热
．
（5）四组实验中，平衡常数大小关系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．
某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号		     时间
浓度
 
温度		  
0
 		  
10		  
20		  
30		  
40		  
50		  
60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃  C3  0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 200℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在实验2，A的初始浓度C2=
1
1
mol/L．
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3
＞
＞
V1（填＞、=、＜）且C3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是
吸热
吸热
反应（选填吸热、放热）．
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
-246.4KJ/mol
-246.4KJ/mol
；
（2）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
＞
＞
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=
0.04mol/L
0.04mol/L
；该时间内反应速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
．
（3）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②
加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
加催化剂，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度不变
；
③
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
温度升高，达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
；
该反应的△H
＞
＞
0，判断其理由是
升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
升高温度反应正反应方向，故反应是吸热反应
．
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为
．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q
弱于
弱于
W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
S+2H2SO4（浓）
 △ 
.
 
3SO2+2H2O
．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
2H2O2
 MnO2 
.
 
O2↑+2H2O
．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p3
．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2→6CaSiO3+P4O10     10C+P4O10→P4+10CO
每生成1mol P4时，就有
20
20
mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3?6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备．其中NH4Cl的作用是
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
分解出HCl气体，抑制CeCl3的水解
．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
2
2
Ce3++
1
1
H2O2+
6
6
H2O→
2
2
Ce（OH）4↓+
6H+
6H+

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②
加催化剂
加催化剂
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变
．
③
温度升高
温度升高
；
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小
．
（4）实验②平衡时B的转化率为
40%
40%
；实验③平衡时C的浓度为
0.06mol/L
0.06mol/L
；
（5）该反应是
吸热
吸热
热反应，判断其理由是
温度升高，平衡向正反应方向移动
温度升高，平衡向正反应方向移动
；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：VB=
0.014mol（L?min）-1
0.014mol（L?min）-1
．

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