题目内容

制备Fe（OH）3胶体，下列操作方法能成功的是

A.把很细的Fe2O3粉末放在水中加热至沸

B.氯化铁溶液中加少量氨水

C.把约30 mL蒸馏水加热至沸，滴入几滴浓氯化铁溶液

D.在约30 mL蒸馏水中加数滴氯化铁浓溶液，然后加热至沸

解析：A中Fe2O3不溶于水，原理上不正确；B中加入氨水会生成Fe（OH）3沉淀；D选项加热至沸会促进水解得到沉淀，而非胶体。

答案：C

练习册系列答案
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现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验：
甲同学向1mol?L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．
试回答下列问题：
（1）其中能得到Fe（OH）3胶体的同学是
丙
丙
．
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体
．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带
正
正
电荷（填“正”或“负”）．
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是
产生红褐色沉淀
产生红褐色沉淀
．
（4）Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
Fe（OH）3胶粒带正电荷，导致胶粒之间互相排斥且胶粒在做布朗运动，所以能稳定存在
．
下列说法中正确的是（　　）
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
胶体是常见的一种分散系，请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是
BD
BD

A．胶体属于介稳体系             B．配制的硫酸铜溶液也会发生丁达尔现象
C．胶体的分散质不能透过半透膜   D．工厂中静电除尘装置利用了胶体带电的性质
（2）Fe（OH）3胶体的制备：饱和FeCl3溶液呈
黄
黄
色，向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈
红褐
红褐
色．此时应停止加热，否则会有
产生沉淀
产生沉淀
等现象．制备Fe（OH）3胶体的化学方程式为
FeCl3+3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
 加热 
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（3）Fe（OH）3胶体的性质：制得的Fe（OH）3胶体中Fe（OH）3胶粒直径介于
1～100nm
1～100nm
之间，在外加电压的作用下，
阴
阴
（阴、阳）极附近颜色逐渐加深，若向Fe（OH）3胶体中加入少量NaCl固体，可以观察到的现象是
产生沉淀
产生沉淀
．
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol?L-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是
丙
丙
；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）3胶体生成，其操作及现象是：
用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成）
用激光笔照射，有一条明亮的光路（则有胶体生成）
则一定有Fe（OH）3胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
Fe（OH）3胶粒带正电
Fe（OH）3胶粒带正电
．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是
生成红褐色的沉淀
生成红褐色的沉淀
．

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