Question

SO₂通入足量的Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（　　）

• A、假设通入的SO₂完全反应，则同温同压下，SO₂和逸出气体的体积比为1：1
• B、从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸
• C、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
• D、上述过程中，最终被还原的是NO₃^-

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：根据滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO₂通入Fe（NO₃）₃溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性．

解答： 解：A、上述过程中，最终被还原的是NO₃^-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO₂～2NO₃^-，之比为3：2，故A错误；
B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO₃＞Fe³⁺＞稀硫酸，故B正确；
C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的难溶于水的一氧化氮气体，故C正确；
D、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO₃^-，故D正确；
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等．