Question

如图是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号．已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH₃有剧毒．下列推测不正确的是（　　）

A．原子半径X＜Y

B．最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y

C．X的氢化物具有强还原性

D．Y与碘同周期，Y最高价氧化物对应的水化物酸性比高碘酸（HIO₄）强

Answer 1

分析：X、Y都是生产半导体的材料，应位于金属和非金属的分界线，X的氢化物XH₃有剧毒，则X为As元素，Y比X多1个电子层，应为第五周期元素，与碘同周期，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答：解：A、Y比X多1个电子层，电子层数越多，原子半径越大，故A正确；
B、X非金属性强于Y，则最高价氧化物对应的水化物酸性X＞Y，故B正确；
C、X的氢化物化学式为XH₃，说明X处于ⅤA族，XH₃有剧毒，是AsH₃，有强还原性，故C正确；
D、Y与碘同周期，则Y非金属性比I弱，则最高价氧化物对应的水化物比HIO₄弱，故D错误．
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键．