题目内容

下列装置可以达到相关实验目的是（部分夹持固定装置略去）（　　）
ABCD
将开关K置于M或N处以减缓铁的腐蚀蒸干NH4Cl饱和溶液以制备NH4Cl晶体证明Ag+的氧化性强于Cu2+干燥、收集并吸收多余的NH3
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．根据金属的防护，若K置于N处，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护；
B．NH4Cl受热易分解；
C．铜能与银离子反应生成铜单质；
D．氨气密度比空气小．
解答： 解：A．将开关K置于N处，铁做阳极，加快铁的腐蚀，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故B错误；
C．氧化性：氧化剂大于氧化产物，铜能与银离子反应生成铜单质，能证明Ag+的氧化性强于Cu2+，故C正确；
D．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及电解池、物质分离提纯、氧化性以及气体的收集等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
氢氧化铝的酸式电离和碱式电离方程式分别为
 
、
 
．
A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
 
．
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式E（DA3）3）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
 
；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：
 
．
用惰性电极电解下列各稀溶液，经一段时间后，溶液的pH保持不变的是（　　）
A、CuCl2
B、NaCl溶液
C、H2SO4溶液
D、K2SO4溶液
如图装置，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D、实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
（I）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

现以环己烯（）为原料，通过以下各步转化，最终可制得有机物（部分反应过程及反应条件略去）

请回答下列问题：
（1）写出结构简式：A
 
；B
 
．
（2）第⑥步反应生成的酯和水中都含有18O，请简述理由
 
．
（II）已知：卤代烃可发生如下反应：

（3）请仿照上例设计一条由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路线．
 
．
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．按要求回答下列问题：
（1）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是
 
．
A．收集不到气体
B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误
D．引发爆炸事故
（2）为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是
 
．
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是
 
．
炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得，现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q　kJ/mol．如图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图，下列说法正确的是（　　）
A、0～1min，v（CO）=1mol/（L?min）；1～3min时，v（CO）=v（CO2）
B、当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且
P(平衡)
P(开始)
＜1
C、3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，重新平衡时
K(T2)
K(T1)
=
14
3
D、5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n（CO）、n（CO2）的变化
2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生． 废水中的重金属指的是（　　）
A、金属单质B、金属元素
C、金属铜D、金属氧化物

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