题目内容
某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO
、HCO、I－ 等离子中的若干种．依次进行下列实验，现象如下：
①用pH试纸检验，溶液的pH＜7；
②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置，下层显紫红色，而后分液；
③向实验②分液后所得的水溶液中加入AgNO3与HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生；
④另取少量原溶液加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，然后过滤；
⑤向实验④所得滤液中通入过量CO2气体，有白色沉淀产生．
请回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的阴离子有________．
(2)实验④中白色沉淀变为红褐色的化学反应方程式为________．
(3)实验⑤中产生白色沉淀的离子方程式是________．
答案：
解析：
解析：
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(1)I－、Fe2+、Al3+(2分) HCO (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O (3)AlO |
、NO
4Fe(OH)3(2分)
＋CO2＋2H2O
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