题目内容
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为 （填元素符号）．
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为 ；将D的氯化物的水溶液蒸干并灼烧产物是 ．
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式 ．
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL．向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．则v= ．
试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于短周期的主族金属元素A为
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，若不加D则C溶液在空气中变质的离子方程式为
（3）若A、B、C均为无机化合物，且均含地壳中含量最高的金属元素E，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式
（4）将第（1）题推出的A单质与第（3）题E单质的混合物11.9g投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，共收集到标准状况下的气体vL．向所得溶液中逐滴加入浓度为2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL时白色沉淀达到最大量．则v=
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2；
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，则D为Fe，B为铁盐，C为亚铁盐，
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐）；
（4）将Na单质与Al单质的混合物投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，得到的气体为氢气，向所得溶液中逐滴加入H2SO4溶液，至白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，用硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据Na元素守恒计算m（Na），进而计算m（Al），根据电子转移守恒计算生成氢气的体积．
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，则D为Fe，B为铁盐，C为亚铁盐，
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐）；
（4）将Na单质与Al单质的混合物投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，得到的气体为氢气，向所得溶液中逐滴加入H2SO4溶液，至白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，用硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根据Na元素守恒计算m（Na），进而计算m（Al），根据电子转移守恒计算生成氢气的体积．
解答：
解：（1）D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，根据反应关系可知A为Na，B为Na2O，D为O2，C为Na2O2，故答案为：Na；
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，则D为Fe，B为铁盐，C为亚铁盐，
若不加Fe，则亚铁盐溶液中由于亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；将Fe的氯化物的水溶液蒸干，HCl挥发，水解彻底进行，最终得到氢氧化铁，并灼烧产物，氢氧化铁分解得到Fe2O3，
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe2O3；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）将Na单质与Al单质的混合物投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，得到的气体为氢气，向所得溶液中逐滴加入H2SO4溶液，至白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，用硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故n（Na）=2n（Na2SO4）=0.4mol，则m（Na）=0.4mol×23g/mol=9.2g，故m（Al）=11.9g-9.2g=2.7g，故n（Al）=
=0.1mol，根据电子转移守恒可知，生成氢气的物质的量=
=0.35mol，故生成氢气的体积=0.35mol×22.4L/mol=7.84L，
故答案为：7.84L．
（2）若D是金属单质，D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，C溶液在保存时应加入酸和少量D防止其变质，则D为Fe，B为铁盐，C为亚铁盐，
若不加Fe，则亚铁盐溶液中由于亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子而变质，离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；将Fe的氯化物的水溶液蒸干，HCl挥发，水解彻底进行，最终得到氢氧化铁，并灼烧产物，氢氧化铁分解得到Fe2O3，
故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe2O3；
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，应含有Al元素，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）将Na单质与Al单质的混合物投入一定量的水中充分反应，A与E均没有剩余，得到的气体为氢气，向所得溶液中逐滴加入H2SO4溶液，至白色沉淀达到最大量，此时溶液中溶质为Na2SO4，用硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×2mol/L=0.2mol，故n（Na）=2n（Na2SO4）=0.4mol，则m（Na）=0.4mol×23g/mol=9.2g，故m（Al）=11.9g-9.2g=2.7g，故n（Al）=
| 2.7g |
| 27g/mol |
| 0.4mol×1+0.1mol×3 |
| 2 |
故答案为：7.84L．
点评：本题考查无机物推断，属于开放性题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（4）注意利用守恒思想解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
⑩
（11）
部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
某学生课外兴趣小组为研究某镁铝合金的成分，用天平称取0.51g该合金，溶于100mL盐酸，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol?L-1 NaOH溶液，生成沉淀质量随NaOH溶液体积变化如图所示．求：若1gN2中含有x个分子，则阿伏加德罗常数是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、14x mol-1 | ||
| D、28x mol-1 |
将下列各组物质按混合物、碱、酸性氧化物分类顺次排列，其中正确的是（ ）
| A、漂白粉 NaOH SO2 |
| B、氯水 纯碱 SO2 |
| C、空气 CuSO4 CaO |
| D、酒精 Na2O CO |