题目内容

14．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，下列说法不正确的是（　　）
A．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+ ）总是等于c（NH2- ）
B．一定温度下，c（NH4+ ）×c（NH2- ）为常数
C．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
D．维持温度不变，向液氨中加入少量氯化铵固体，c（NH2-）将减少

分析 A．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2- ）；
B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关；
C．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动；
D．向液氨中加入少量NH4Cl固体，c （NH4+ ）增大，平衡逆向移动．

解答 解：A．只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+ 和NH2- 的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+ ）=c （NH2- ），故A正确；
B．液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积为定值，是一个常数，故B正确；
C．液氨是纯液体，量变但浓度不变，所以若增加液氨的量，平衡不移动，故C错误；
D．向液氨中加入少量NH4Cl固体，c （NH4+ ）增大，平衡逆向移动，c（NH2-）将减少，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，依据水的电离平衡进行分析解答即可，注意液氨中 c （NH4+ ）与 c （NH2- ）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关．

练习册系列答案
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4．有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A（g ）+B（g）?2C（g）+D（g）
（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol•L-1，C的浓度为N mol•L-1，b中A的浓度 为m mol•L-1，C的浓度为n mol•L-1，则M＜m；N＜n；（填＞、＜、=、无法比较）
（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol•L-1的是DE，b中C的浓度为n mol•L-1的是ADE
A．6mol A+2mol B                                B．3mol A+2mol C
C．1mol B+2mol C+1mol D                         D．2mol C+1mol D
E．1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol•L-1，C的浓度为Ymol•L-1，则W和M，Y和N之间的关系为W＞M、Y＜N；（填＞、＜、=、无法比较）．
（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为Rmol•L-1则C
A．R=2M           B．R＜M           C．M＜R＜2M          D．R＞2M．
5．下列说法中，正确的是（　　）
A．微粒半径由小到大的顺序是S2-、Na+、Mg2+
B．杂化轨道可用于形成σ键和π键
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤对电子的空轨道
D．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为四面体构型
2．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．
（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．
（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．
9．写出下列反应的化学方程式
（1）钠和氧气在加热的条件下
（2）钠和水的反应
（3）铁和水蒸气在加热的条件下
（4）铝和氢氧化钠溶液的反应
（5）钙和水的反应．
19．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl　④（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜④＜①＜③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
C．pH=11氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
6．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空
I：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO${\;}_{4}^{-}$+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O（已配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S．
II：在稀硫酸中，KMnO4与 （NH4）2Fe（SO4）2也能发生氧化还原反应．
（2）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需称取（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的质量为19.6g．需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
III：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
请回答：
（4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
3．淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO3与98% H2SO4的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2↑+2NO↑+4H2O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起到催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为碘水．
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为安全瓶．
（5）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化．
（6）当尾气中n（NO2）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，发生的化学反应为NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，若用步骤④后含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是提高HNO3利用率，缺点是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84.0%．
4．下列有关胶体的应用或事实说法不正确的是（　　）
A．将纳米碳（粒子直径为1～100nm的材料）均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体
B．氢氧化铁胶体带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深
C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和碘水
D．明矾和硫酸铁的净水原理相同

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