下列离子方程式正确的是( )A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+C．2Al3++3CO32-?Al2(CO3)3D．Br-+H2O?HBr+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-		B．	Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
	C．	2Al³⁺+3CO₃^2-?Al₂（CO₃）₃		D．	Br^-+H₂O?HBr+OH^-

分析 A．碳酸氢根离子发生水解生成碳酸和氢氧根离子；
B．铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；
C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体；
D．HBr为强电解质，溴离子不发生水解反应．

解答解：A．碳酸氢根离子水解的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故A正确；
B．铝离子水解的离子方程式为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故B正确；
C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O?2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C错误；
D．HBr为强电解质，Br^-不发生水解，故D错误；
故选AB．

点评本题考查了电离方程式的书写方法，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电离方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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12．为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）D中四氯化碳的电子式是

．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl₄层溶液变为紫（或紫红）色．
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl₂，排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰．

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键
	B．	金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
	C．	某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
	D．	非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

16．臭氧比氧气有更强的氧化性．实验室可将O₂通过高压放电管来制取O₃：3O₂$\stackrel{放电}{→}$2O₃．
（1）若在上述反应中有50%的O₂转化为O₃，所得混合气体的平均相对分子质量为38.4．（保留1位小数）
（2）将10L氧气通过放电管后，恢复原状况，得到气体7.8L，其中O₃为4.4L．
（3）实验室将O₂和O₃的混合气体0.896L（标准状况）通过盛有20.0g铜粉的反应器充分加热后．粉末的质量变为21.6g，则原混合气体中O₃的体积分数为多少？

6．下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（　　）

CuCl₂

AlCl₃

FeCl₂

13．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质${\;}_8^{18}{O_2}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	它与${\;}_8^{16}{O_2}$的物理性质完全相同
	B．	它是O₃的一种同素异形体
	C．	${\;}_8^{18}{O_2}$与${\;}_8^{16}{O_2}$互为同位素
	D．	1mol${\;}_8^{18}{O_2}$分子中含有20mol电子

10．能使溴水因发生化学反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

A．