题目内容
把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 （ ）
A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液
B．N2O4在反应中作还原剂
I2O5（s）；ΔH3已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 | CH3COOH | HCN |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
下列有关说法正确的是（ ）
A．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多
B．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同
C．amol·L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大
D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大
某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.100 mol·L－1稀盐酸和0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片(药片质量相同，均为0.100 g)，研碎后加入20.0 mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④
加入25.00 mL 0.100 mol·L－1稀盐酸。
请回答下列问题
（1）测定过程的正确操作顺序为：________________(填序号)。
（2）测定过程中发生反应的离子方程式为：__________________、___________________。
（3）若某次实验需重复测定4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________________，理由是__________________。
（4）某同学四次测定的V数据如下：
测定次序 | 第一次 | 第 | 第三次 | 第四次 |
V/mL | 12.9 | 15.4 | 13.1 | 13.0 |
二次请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数________________。
（5）下列
实验操作会引起测量结果偏低的是 。
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后
尖嘴气泡消失 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是