题目内容

下列说法错误的是

A．还原性：Fe²⁺>I^—>Br^—>Cl^—

B．氧化性：Fe³⁺ >Cu²⁺ >Zn²⁺

C．酸性：H₂SO₄>CH₃COOH>H₂CO₃>HClO

D．常温下跟钠反应的剧烈程度：乙酸> 水>乙醇

解析:

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在一定条件下发生化学反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙两个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：

容器	起始时各物质的量				到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO₂转化率（X）
容器	SO₂	O₂	SO₃	N₂	到达平衡时放出的热量（QkJ）	平衡时SO₂转化率（X）
甲	2	1	0	0	Q₁	X₁
乙	1	0.5	0	1	Q₂= 39.4	X₂

（1）下列说法错误的是

a、Q₂＜Q₁＜197kJ b、X₂＜X₁＜100% c、Q₁=78.8 d、X₁=2X₂
（2）某时刻甲容器内反应达到平衡，保持恒温恒容；
①假设又向容器内加入一定量的SO₂气体，则X（SO₂）

（填“增大”或“减小”），O₂的浓度

（填“增大”或“减小”）
②假设又向容器中加入一定量的SO₃（g），X（SO₂）

（填“增大”或“减小”）
（3）平衡时，乙容器中SO₂的体积分数为

%（保留两位有效数字），该反应的平衡常数为

（填具体值和单位，保留两位有效数字）
（4）如图表示某一时间段中该反应反应速率与反应过程的关系（t₂、t₄、t₅）时刻改变的条件都只有一个）．
①t₂时改变的条件是

②若t ₅时降低压强，试画出v-t图象③若各阶段对应的平衡常数如图所示

t ₁-t ₂	t ₃-t ₄	t ₄-t ₅	t ₆-t ₇
K₁	K₂	K₃	K₄

则各平衡常数间的大小关系为

（由大到小排列）

有关铝热反应焊接钢轨的原理，下列说法错误的是

A.
铝跟氧结合时，能放出大量的热
B.
铝的化学性质比较活泼
C.
铝的熔点比铁的熔点高
D.
铝的还原性比铁强

下列说法错误的是

A．在C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率

B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈

C．在压强相同条件下，结构相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^—－4e^—=4H₂O，2H₂O+O₂+4e^—==4OH^—。

据此判断，下列说法错误的是

A．H₂在负极发生氧化反应 B．供电时总反应为：2H₂+ O₂==2H₂O

C．燃料电池的能量转化率为100% D．产物为无污染的水，属环境友好电池

在相同条件下，下列说法错误的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B．NO可用排空气法进行收集

C．碳酸的酸性比硅酸强

D．SO₂的大量排放会引起酸雨

有关铝热反应焊接钢轨的原理，下列说法错误的是

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