Question

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

 

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.2NO2(g) N2O4(g)的正反应是放热反应。给混合物加热，平衡逆向移动，产生更多的NO2，混合气体颜色加深，给混合物降温，平衡正向移动，产生更多的N2O4，混合气体颜色变浅，能用平衡移动原理，错误；B.水是弱电解质，升高温度，使电离平衡正向移动，会促进水的电离，c(H+)、c(OH-)增大，所以Kw增大，能用平衡移动原理，错误；C.在H2O2中加入MnO2,会促进水的分解，加快化学反应速率，与平衡移动无关，正确；D.NH3?H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释，电离平衡正向移动，使电解质电离产生的离子浓度又略有增加，因此电解质的浓度是原来的1/10,溶液的pH减小的不到一个单位，可以用平衡移动原理来解释，错误。

考点：考查实验事实与平衡移动原理的关系的知识。