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实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 B．用装置乙分离CCl4层和水层

C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用带橡皮塞的试剂瓶长期贮存液溴

练习册系列答案
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已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A．3Cl2 +6FeI2 = 2FeCl3 +4FeI3 B．Cl2 + 2FeI2 = FeCl2 + I2

C．Co2O3 + 6HCl = CoCl3 +Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ +I2

以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是

A．KClO3与盐酸 B．Cl2与NaOH溶液

C．Na2O2和CO2 D．Na2S2O3与稀硫酸

氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

下列说法不正确的是 ( )

A．卤块中加入KMnO4发生的氧化还原反应有2个

B．加入BaCl2为沉淀SO42-

C．也可用Mg(OH)2代替MgO调节溶液的pH

D．在滤液中加NaClO3饱和溶液得到产品利用了相同温度下，Mg(ClO3)2溶解度比NaClO3的溶解度小

I．SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用下图所示流程，测定标准状况下，体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量：

(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为____________(填序号)。

①d→c→e ②b→c→d

③a→c→e ④d→c→a

(3)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。

II．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

①正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)：________________。

②取碱液过程中眼睛应注视_______________________。

③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果____________。

不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱 B. 单质沸点的高低

C. 单质与氢气化合的难易 D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

下列物质，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，但物质本身属于非电解质的是

A．C12 B．NH3 C．BaCO3 D．C2H5OH(乙醇)

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl―、SO42―，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。则下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4+，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+

C．n(NH4+)：n(Al3+)：n(SO42―)＝3∶1∶10

D．原溶液一定存在Cl―

绿原酸的结构简式如下图,下列有关绿原酸的说法不正确的是( )

A．分子式为C16H18O9

B．能与Na2CO3反应

C．能发生取代反应和消去反应

D．0.1 mol绿原酸最多可与0.8 mol NaOH反应

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