Question

已知一定条件下，N₂（g）和H₂（g）反应生成2molNH₃（g）放出92.4kJ热量．在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q₁kJ和Q₂kJ，则下列关系正确的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．2Q₂＜Q₁＜92.4

C．2Q₂=Q₁＜92.4

D．Q₂=Q₁＜92.4

Answer 1

分析：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．说明1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时放出的热量；
向密闭容器中通入1mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，参加反应的氮气小于1mol；
向密闭容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒温恒容下与通入1mol N₂和4mol H₂为等效平衡，平衡时氮气的转化率相等，据此判断．

解答：解：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．说明1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时放出的热量；
向密闭容器中通入1mol N₂和4mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化，参加反应的氮气小于1mol，故Q₁＜92.4；
向密闭容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒温恒容下与通入1mol N₂和4mol H₂为等效平衡，平衡时氮气的转化率相等，参加反应的氮气为起始通入1mol N₂和4mol H₂反应的氮气的

1

2

，故2Q₂=Q₁，
所以2Q₂=Q₁＜92.4，故选C．

点评：本题考查了反应热的计算、可逆反应特点、化学平衡移动与等效平衡等，综合性较强，理解理解等效平衡规律是关键．