Question

【题目】工业上，向500℃～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（已知炽热铁屑与氯化氢生成氯化亚铁）．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．
回答下列问题：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称为 ， 进行实验时，应先点燃（选填A或C）处酒精灯，装置B中加入的试剂是 ， 装置C中加入的试剂 ， 检验FeCl3的常用试剂为 ．
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为 ．
（3）若无B装置，反应尾气成分为 ， 用E装置吸收尾气可能存在的问题、

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗； A；饱和氯化钠溶液；浓硫酸； KSCN
（2）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）Cl2、H2、HCl；倒吸； H2无法吸收
【解析】解：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，进行实验时，应先点燃A处酒精灯，防止Fe与氧气反应；装置B中加入的试剂是饱和氯化钠溶液，用于除去HCl，装置C中加入的试剂浓硫酸，可干燥氯气，检验FeCl3的常用试剂为KSCN，溶液为血红色，

所以答案是：分液漏斗；A；饱和氯化钠溶液；浓硫酸；KSCN；（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，

所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）若无B装置，Fe与HCl反应生成氢气，D处发生2Fe+3Cl2 2FeCl3，反应尾气成分为Cl2、H2、HCl，用E装置吸收尾气可能存在的问题为倒吸、H2无法吸收，

所以答案是：Cl2、H2、HCl；倒吸；H2无法吸收．