题目内容

19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在某密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中物质含有的N-H键数为3NA
B．标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4 NA
C．71g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，电路中转移的电子数为2NA

分析 A．氮气与氢气反应为可逆反应，依据可逆反应不能进行到底解答；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．氯气与铁反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的量计算转移电子数；
D．气体状况未知，产生氢气的物质的量无法计算．

解答 解：A．A、氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N-H键数小于3NA，故A错误；
B．标准状况下SO3是非气态物质，无法求得其物质的量，故B错误；
C.71g氯气即1mol，与足量铁反应转移的电子数为2NA，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，当阴极产生22.4LH2时，由于条件未指出，所以不能确定气体的物质的量和转移的电子数，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，解题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是（　　）
A．蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄
D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性
10．已知2mol H2（g）燃烧生成液态水放出的热量为571.6lkJ，而2molH2 （g）完全燃烧生成气态水放的热量为483.6kJ．下列说法正确的是（　　）
A．l molH2O （I）变成lmolH2O （g），向外界释放能量
B．1molH2O （g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241． 8kJ能量
C．2mol H2（g）和l mol O2（g）的总能量小于2molH2O（1）的能量
D．断裂2molH2O （g）中所有的O-H键，吸收483.6 kJ能量
7．（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气为基础的工业体系．
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，下列加入顺序合理的是D．
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质
质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15
为生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1-反应器  2-过滤器  3-蒸发浓缩器  4-结晶槽  5-洗涤槽  6-真空干燥器
装置1中加入的酸应选用硫酸，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4．其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是使平衡CaCO3+H2SO4?CaSO4+H2CO3（H2O+CO2↑）不断向右移动．
装置2中滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质．
装置3中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是NaCl．
用装置6（真空干燥器）干燥七水硫酸镁晶体的理由是防止失去结晶水．
14．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH3（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
（4）单质E与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
4．图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3，D的电子式为．
（2）F→L反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
11．用石墨电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，开始时和一段时间后阴极析出的物质依次是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和 O2C．H2和NaD．Cu 和 H2
8．Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是B
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用：缓冲作用、防倒吸作用．开始加热前无（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是生成无色气体、试管上部出现红棕色气体；该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：2Fe（NO3）3+Cu=Cu（NO3）2+2Fe（NO3）2（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+．说明具体的操作和实验现象取该溶液少许，滴加适量的KSCN溶液，不出现红色，再滴加适量新制氯水，出现红色．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3-的物质的量浓度为0.08mol/L．生成NO气体的体积为0.224L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5g•cm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①浓硝酸易挥发部分硝酸挥发②硝酸受热分解．
9．已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3
pH7.511.69.78.3
下列有关说法正确的是（　　）
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后
D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF═CO2+H2O+2NaF

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