题目内容
等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积分别为V1，V2，则二者的关系为
- A.V1＞10V2
- B.V1＝10V2
- C.V1≤10V2
- D.V2＞10V1
D
导解：pH＝2的醋酸溶液中：[H+]＝10-2mol·L-1pH＝3的醋酸溶液中：[H+]＝10-3mol·L-1，由于浓度越大，弱电解质的电离程度越小，即pH＝2的醋酸溶液中，醋酸的电离程度小于pH＝3的醋酸溶液中醋酸的电离程度，即pH＝2的溶液中醋酸的物质的量大于pH＝3的溶液中醋酸的物质的量的10倍，消耗的NaOH的物质的量就相差10倍以上(若两醋酸溶液等体积)．
导解：pH＝2的醋酸溶液中：[H+]＝10-2mol·L-1pH＝3的醋酸溶液中：[H+]＝10-3mol·L-1，由于浓度越大，弱电解质的电离程度越小，即pH＝2的醋酸溶液中，醋酸的电离程度小于pH＝3的醋酸溶液中醋酸的电离程度，即pH＝2的溶液中醋酸的物质的量大于pH＝3的溶液中醋酸的物质的量的10倍，消耗的NaOH的物质的量就相差10倍以上(若两醋酸溶液等体积)．
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