题目内容
11．列关于化学键的说法正确的是（ ）| A． | C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 | |
| B． | 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 | |
| C． | 含极性键的共价化合物一定是电解质 | |
| D． | HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 |
分析 A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键；
B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键；
C、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，本身能电离；
D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．
解答 解：A、C、N、O、H四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如氨基酸中只含共价键，铵盐中既含共价键也含离子键，故A错误；
B、不同元素的原子构成的分子可能含有非极性共价键，如HC≡CH中含有非极性共价键，故B正确；
C、含极性键的共价化合物一定不一定是电解质，例如二氧化碳、氨气等都含极性键，但是本身都不能电离，故C错误；
D、分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．如图所示：甲、乙之间的隔板可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应达到平衡后，恢复到反应前的温度．
若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（ ）
若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧（ ）
| A． | 右侧6处 | B． | 右侧6～7处 | C． | 右侧7处 | D． | 右侧7～8处 |
6．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ | |
| D． | 硫酸与Cu（OH）2反应：H++OH-═H2O |
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol -1 | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1则含 20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量 | |
| C． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，则a＞b |
20．下列互为同素异形体的是（ ）
| A． | 168O和188O | B． | CH3CH3和C6H6 | C． | 金刚石和石墨 | D． | NO和 NO2 |
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | 乙酸 | B． | 氨气 | C． | NH4HCO3 | D． | 氯气 |