题目内容

在某温度时，测得纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则C（OH-）为（　　）
分析：依据纯水存在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同．
解答：解：某温度下纯水中的C（H+）=2.4×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=2.4×10-7mol/L．
故选B．
点评：本题考查了水的电离，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=
10-13
10-13
．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=
9
9
．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要
8.0×10-6
8.0×10-6
mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
Cl2（aq）+H2O（l）=H+（aq）+Cl-（aq）+HClO（aq）
起始：0.0900 0
转化：0.030.030.030.03
平衡：0.060.030.030.03
平衡常数K=
c(H+)．c(Cl-)．c(HClO)
C(Cl2)
=
0.03×0.03×0.03
0.06
=4.5×10-4 ，
．
某研究人员按图甲所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”．实验中，SO2和O2混合气体连续通入，水和铁在起始时一次性加入，反应液多次循环．
精英家教网
（1）吸收时，温度不宜过高的原因是
 
．
（2）为确保反应液的循环吸收效果，吸收液与铁的反应需控制在40左右进行，在此条件下欲加快该反应速率宜采取的措施有
 
．
（3）实验中，对循环的反应液的pH进行跟踪检测，测得pH随时间的变化曲线如图乙所示（A点为纯水的pH）．
①AB段，pH下降的主要原因是
 
．
②CD段，反应液的pH发生突变，是由于吸收液中（填化学式）含量的突增，请分析引起该物质含量突增的原因：
 
．
在某温度时，测得纯水的c（H+)=2.4×10-7mol·L-1，则c（OH-）为（　　）

A.2.4×10-7mol·L-1

B.0.1×10-7mol·L-1?

C.mol·L-1

D.无法确定

一定温度下，测得某纯水的pH为6.5．试计算：
（1）此时水的离子积常数Kw=______．
（2）若在此纯水中加一定量Ba（OH）2固体，配制成5.0×10-5 mol?L-1的Ba（OH）2溶液，保持原温度，其溶液的pH=______．
（3）取上述Ba（OH）2溶液200mL，加入等体积的一定物质的量浓度的Na2SO4溶液，则产生沉淀所需Na2SO4溶液的最小浓度要______mol．L-1[Ksp（BaSO4）=1.0×10-10]．
（4）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请估算该反应的平衡常数？（列式计算）______．
在某温度时，测得纯水中的［H+］=2.4×10-7mol?L-1，则［OH-］为（      ）。
A.2.4×10-7mol?L-1            B.0.1×10-7mol?L-1
C.mol?L-1          D.无法确定

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网