题目内容

亚磷酸（H3PO3）是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性。

（1）在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的主要产物是Na2HPO3。这一事实证明亚磷酸是几元酸。推断它的结构式。

（2）亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生，写出有关化学反应方程式。

（3）亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成，写出有关化学反应方程式。

（1）亚磷酸为二元酸，其结构式为。

（2）AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

（3）I2+H3PO3+H2O====H3PO4+2HI。


解析:

（1）在NaOH过量时产物为Na2HPO3,说明其中有两个氢电离后被中和，因此H3PO3为二元酸。

（2）题目已较明显地指出了反应产物有无色的NO（进一步氧化为红棕色气体NO2），同时生成了黑色沉淀为Ag，该过程中H3PO3被氧化成H3PO4。其反应方程式为AgNO3+2H3PO3====Ag↓+NO↑+2H3PO4。

（3）根据题中的有关信息可分析出：I2氧化了有强还原性的H3PO3，生成了H3PO4，其反应方程式为：H3PO3+I2+H2O====H3PO4+2HI。

练习册系列答案
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（2013?济宁二模）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O
．
②某温度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c （H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
c（HPO32-）＜c（H2PO3-）＜c（H+）
，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=
8.3×10-3mol/L
8.3×10-3mol/L
．（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）
=
=
 c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4
．
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
②产品室中反应的离子方程式为
HPO32-+2H+=H3PO3．
HPO32-+2H+=H3PO3．
．
判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如图所示．
  次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
含氧酸 Cl-OH
非羟基
氧原子数		 0 1 2 3
酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
，亚砷酸
．
（2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
，亚砷酸：
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
．
（3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示．亚磷酸：
不反应
不反应
亚砷酸
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
．
已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是（　　）
精英家教网已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
（1）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
 
，该反应的平衡常数为
 
；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
；
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
 
．
②产品室中反应的离子方程式为
 
．
白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．根据题意回答问题：
（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧生成P2O5固体，释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
该反应的氧化产物是
 
，若有1.1mol P4反应，则有
 
mol电子转移．
（4）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；③H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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