Question

4．用化学知识填空：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示其原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

Answer 1

分析 （1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；
（2）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（3）①反应前，n（Ag⁺）=0.018 mol•L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol•L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反应后剩余的Cl^-为0.1×10^-3 mol，
则混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1，
c（Ag⁺）依据K_sp（AgCl）计算得到，
②溶液PH=-lgc（H⁺）；
（4）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

解答 解：（1）铵根离子水解，使溶液呈酸性，用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺，一般情况下盐的水解程度都比较小，所以溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（3）①反应前，n（Ag⁺）=0.018 mol•L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol•L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反应后剩余的Cl^-为0.1×10^-3 mol，
则混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol•L^-1，
c（Ag⁺）=K_sp（AgCl）/c（Cl^-）=1.0×10^-7 mol•L^-1．
故答案为：1.0×10^-7 mol•L^-1；
②H⁺没有参与反应，完全沉淀后，c（H⁺）=0.010 mol•L^-1，pH=2，故答案为：2；
（4）正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-，故答案为：2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

点评 本题考查盐的水解、弱电解质的电离平衡的影响，溶度积常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．