反应H2(g)+I2(g) = 2HI(g)的平衡常数为K1,反应HI(g) = 1/ 2H2(g)+ 1/2I2(g)的平衡常数为K2.则K1.K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1= 2K2 B．K1= K22 C．K1 =1/K22 D．K1= 1/2K2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应H₂(g)+I₂(g) = 2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g) = 1/ 2H₂(g)+ 1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）

A．K₁= 2K₂ B．K₁= K₂² C．K₁ =1/K₂² D．K₁= 1/2K₂

解析:

即使反应物、产物相同，平衡常数还随着反应方程式的系数的改变而改变

练习册系列答案

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在密闭容器中,发生反应H₂(g)+ I₂(g) 2HI(g),通入xmol H₂和ymol I₂蒸气, 当x=2，y=1时在一密闭容器中某温度条件下反应达到平衡时碘的转化率为10%，，则该温度条件下平衡常数K= 。

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y molＩ₂(ｇ)，发生反应
H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度；（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H₂ ；（4）容器容积不变，通入氖气；

(10分)在密闭容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，发生反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度           ；（2）加入催化剂         ；
（3）充入更多的H₂       ；（4）扩大容器的体积        ；
（5）容器容积不变，通入氖气        。

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示使用催化剂后，该反应的ΔH变小

B．图乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的

滴定曲线

C．图丙表示反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的转化率随压强的变化

D．图丁表示在饱和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固体后，溶液中c(SO42-)的浓度变化

往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；（正反应放热），当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）

A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量变小

B．平衡不移动，混合气体密度增大

C．改变条件前后，速度图象为（如下图）

D．H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

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