题目内容

NA表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是                       
A．200mLl.00mol·L-lFe2（SO4）3，溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子数为0.3 NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为2个
D．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 NA
B
略
练习册系列答案
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欲使100g 9.32 % 的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%
（1）需往溶液中加入多少克金属钠？
（2）若20%NaOH溶液的密度为1.066 g/cm3，计算物质的量浓度。
列物质按质量由大到小的顺序排列正确的是      （    ）
①2个铝原子   ② 1×10-2mol铜  ③6个水分子  ④ 0.5g二氧化碳
⑤ 1×10-3mol臭氧（O3）
A ④>②>⑤  B②>①>③   C  ⑤>③>①  D ④>③>②
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA
B．常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA
C．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子
D．100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 NA个电子
下列说法正确的是
A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等
（11分）（1）在标准状况下，将       L NH3溶于水得到0.5 L 0.5 mol·L-1的氨水；配制100 mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O于       g。取出5 mL该溶液，它的物质的量浓度为        ，该100 mL溶液可以跟浓度为0.1 mol·L-1 的NaOH溶液       mL完全反应。
（2）在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是（填化学式，下同）       ；电解水时变化的最小微粒是       ；水变成水蒸气时       没有变化；带电的微粒是       ；质子数多于核外电子数的微粒是       。
（3）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为       ；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为       。
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是
A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
(1)常温下，将溶液跟溶液混合，混合后得到密度为请计算：
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A．标准状况下，2.24L水含有0.1NA个水分子
B．0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
C．标准状况下，22.4L氖气含有2NA个原子
D．1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

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