题目内容

将二氧化硫通入溴水中发生如下反应：SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

[　　]

A．

2e－、H2SO4

B．

4e－、SO2

C．

2e－、Br2

D．

2e－、SO2

答案：D
解析：

SO2将Br2还原，自身失去2 mol电子，S由＋4价变为＋6价．


练习册系列答案
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将二氧化硫通入溴水中发生如下反应：　　反应中转移的电子数和还原剂是

[　　]

A．，
B．，
C．，
D．，

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是

[　　]

A．2e-，H2SO4
B．4e-，SO2
C．2e-，Br2
D．2e-，SO2

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是

A．2e-，H2SO4     B.4e-，SO2     C.2e-，Br2     D.2e-，SO2

 

将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反应中转移的电子数和还原剂是  （    ）

A 2e-，H2SO4     B 4e-，SO2        C 2e-，Br2          D 2e-，SO2

 

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