(1)下列实验中,需要用水浴加热的是 ①新制Cu(OH)2与乙醛反应, ②银镜反应, ③溴乙烷的水解, ④由乙醇制乙烯, ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯,⑥乙酸乙酯的水解(2)配制银氨溶液时.把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是: 丙醛与银氨溶液反应的化学方程式: 在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体.溶液浑浊.其反应方程式是: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)下列实验中,需要用水浴加热的是___________

①新制Cu(OH)₂与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解； ④由乙醇制乙烯； ⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解

(2)配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：

____________________________________________________

丙醛与银氨溶液反应的化学方程式:

_________________________________________________________________

在澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体，溶液浑浊，其反应方程式是：

___________________________

（1）②,⑥；

(2)边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止

练习册系列答案

mL．
（2）实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、

胶头滴管

、

500 mL容量瓶

等．
（3）下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是

B E

．
A．所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B．浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C．没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D．摇匀后发现液面低于刻度线，加入少量水至刻度线
E．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线．

间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：
已知：在弱酸性条件下，Cu²⁺与I^-作用可生成I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：I₂+I^-=I₃^-，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3-；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，其反应为：2S₂O₃^2-+I₃^-=S₄O₆^2-+3I^-．
操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe₂（SO₄）₃），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL 3mol/LH₂SO₄溶液、少量NaF，再加入足量的10% KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共用去V mL标准溶液．回答下列问题：
（1）实验中，加KI前需加入少量NaF，其作用可能是

；加3mol/LH₂SO₄溶液的作用可能是

．
（2）滴定实验中所用指示剂是

；滴定终点的判断方法为

．
（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：

．
（4）硫酸铜与碘化钾反应后被还原白色的碘化亚铜沉淀，该反应的离子方程式为：

．
（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω（Cu）=

．

(1)通常用小苏打的饱和溶液除去CO₂气体中混有的HCl气体，反应的离子方程式是，不能用NaOH溶液的原因是(用离子方程式表示) 。

(2)写出下列实验中所需加入的试剂和反应的化学方程式。

试剂化学方程式(或离子方程式)

①除去Fe₂O₃中的Al₂O₃杂质，；

②除去Fe中的Al杂质，；

③检验FeSO₄是否被氧化。

为了测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中的x值，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，直至不含结晶水，反应的化学方程式为：CuSO₄·xH₂O

CuSO₄ + xH₂O
回答下列问题：
（1）实验中所需的仪器除研钵、三脚架、泥三角、干燥器、坩埚之外，还需要_______、_______、
________、________等仪器。
（2）某学生测得的实验数据为

根据实验数据，4g硫酸铜晶体中含结晶水________g，由此计算出CuSO₄·xH₂O中x的值约为________（取整数）。
（3）精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄·5H₂O，那么实验产生的误差可能是下列情况中的
________造成的（用编号表示）。
（A）加热前坩埚不干燥
（B）加热时晶体有少量溅出坩埚
（C）加热时蓝色未完全变白
（D）加热后坩埚未放入干燥器中冷却

将下列实验中所需试剂的名称填入横线上。

（1）做碘升华实验后的试管要用__________洗涤；

（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用________洗涤；

（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用________溶液。

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