题目内容

18．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（　　）
A．v（D）=24mol•L-1•min-1B．v（C）=0.5mol•L-1•s-1
C．v（B）=30mol•L-1•min-1D．v（A）=0.15 mol•L-1•s-1

分析 反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.$\frac{24}{2}$=12；
B.$\frac{0.5×60}{2}$=15；
C.$\frac{30}{3}$=10；
D.$\frac{0.15×60}{1}$=9，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选B．

点评 本题考查反应速率的比较，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意比值法应用及速率单位要统一，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
8．氨是重要的化工产品和化工原料．
（1）氨的电子式是．
（2）已知：如图3所示．
①合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol．
②降低温度，该反应的化学平衡常数K增大（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
（3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是NH4Cl．
（4）用氨合成尿素的反应为2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．图2表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的变化关系．
①曲线I、II、III对应的水碳比最大的是Ⅲ．
②测得B点氨的转化率为40%，则x13．
9．现有以下物质：①MgCl2晶体  ②液态HCl ③BaCO3固体  ④熔融KCl⑤蔗糖 ⑥银   ⑦SO2   ⑧H2SO4   ⑨KOH固体    ⑩盐酸．   以上物质中：
能导电、且是电解质的有④，属于电解质且是共价化合物的有②⑧，溶于水能导电的非电解质有⑦，既不是电解质也不是非电解质的物质有⑥⑩．
6．有下列四组物质①水、酒精、煤、石油　②CaO、SO3、SO2、P2O5　③HNO3、H2SO4、HCl、NaCl　④KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这四种物质分别是：
①煤；②CaO；③NaCl；④HgO．
13．在门窗紧闭的室内用煤炉取暖易发生煤气中毒．引起煤气中毒的主要气体是（　　）
A．CO2B．O2C．COD．N2
3．某链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．
①A的结构简式是：，名称是：3-甲基-1-丁炔．
②链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式CH3CH=CHCH=CH2．
10．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O．
A．①②B．③④C．①③D．②④
7．工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如图1：

（1）在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
（2）在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4↓+4H2O．
（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近4：1．
（4）某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13•6H2O晶体．
请回答：
①操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑_．（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
8．136C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，请分析136C的碳原子（　　）
A．核内有6个质子，核外有13个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

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