(1)赤铜矿的主要成分是Cu2O.辉铜矿的主要成分是Cu2S.赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2.氧化剂是 .还原剂是每生成19.2 g Cu.反应中转移电子数 (2)已知8NH3+3Cl2 = 6NH4Cl+N2.氧化剂与还原剂的分子个数比为 ,当有4mol NH3被氧化时.生成的还原产物为 g. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________

（2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。

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已知在适宜的条件下发生如下反应：

①C+CO2＝2CO ②C+H2O＝CO+H2 ③CO +H2O=CO2+H2

由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H2 B．C>CO>H2 C．C>H2>CO D．CO>H2>C

下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A．置换反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．化合反应

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3

B．用盛有NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体

C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，检验未知溶液中的SO42?

D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．+HNO3+H2O；取代反应

B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置换反应

C．CH2═CH2+H2O CH3-CH2OH；加成反应

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

下列说法正确的是

A．制取氯乙烷（CH3一CH2Cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应

B．乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同

C．2－丁烯不存在顺反异构体

D．研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯→元素定量分析（确定实验式）→测定相对分子质量（确定分子式）→波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希

胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1～100nm之间

D．胶体一定条件下能聚沉

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

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