题目内容
化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
（1）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚 ；
A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚
（2）生产玻璃的原料有 、 、石灰石；
（3）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是 ；
（4）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目 ．向反应后的溶液中加入CCl4，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为 色，再将此混合液倒入 （填仪器名称）中，将两层液体分离．
（1）高温分解碳酸钙，选择合适的坩埚
A．瓷坩埚 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚
（2）生产玻璃的原料有
（3）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是
（4）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，在上式中用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
考点："三废"处理与环境保护,氧化还原反应,铁的氧化物和氢氧化物
专题：
分析：（1）根据高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据坩埚本身不能参与反应选择；
（2）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石；
（3）用于太阳能电池板，是硅；
（4）根据碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大来分析．
（2）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石；
（3）用于太阳能电池板，是硅；
（4）根据碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大来分析．
解答：
解：（1）因为高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙会与瓷坩埚在高温时反应生成硅酸钙，而氧化铝坩埚易与强酸强碱反应，故选：B；
（2）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱；石英；
（3）用于太阳能电池板是硅，故答案为：硅；
（4）2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为
；
因为碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；故答案为：；紫；分液漏斗．
（2）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱；石英；
（3）用于太阳能电池板是硅，故答案为：硅；
（4）2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目为
；因为碘单质易溶于CCl4溶液，而CCl4溶液与水不互溶并且密度比水大，所以下层液体的颜色为紫色，混合液倒入分液漏斗将其分离；故答案为：
；紫；分液漏斗．
点评：本题考查含硅矿物及材料的应用以及萃取实验的现象，题目难度中等．
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