Question

19．向含NaOH、Ba（OH）₂、NaAlO₂各1mol的混合溶液中，缓慢通入CO₂气体，产生沉淀的量与通入CO₂的量图象关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

• A． a点对应的溶液中，Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-能大量共存
• B． c、d两点对应的溶液中，沉淀的质量相等
• C． d点对应的溶液中，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． d点与e点对比，e点溶液的导电性增强

Answer 1

分析 只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生；将Ba（OH）₂消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na₂CO₃、BaCO₃、反应，最后剩余沉淀为Al（OH）₃．

解答 解：通入CO₂，依次发生：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃、CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，
A．Fe³⁺与HCO₃^-不能大量共存，发生强烈双水解，故A错误；
B．c～d间发生的反应为CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，无沉淀生成也无沉淀消耗，故沉淀的质量相等，故B正确；
C．d点对应的溶液为NaHCO₃，NaHCO₃溶液碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，则（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．e点发生反应BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，故溶液中自由移动的离子增加，导电能力加强，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素化合物知识，侧重于二氧化碳通入混合溶液中的反应顺序的考查，注重运用基本知识解决新问题的能力，并且要考虑二氧化碳的充足会使生成物继续反应的问题．难度不大．