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A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(　　)

A．A形成正一价阳离子

B．Z一定能与水反应

C．Z一定能与CO2反应

D．Z一定是M2O型离子化合物


解析　A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。

答案　D


练习册系列答案
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用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④      B．②③④

C．②③⑤      D．②④⑤

下列化学用语表达不正确的是

A.     次氯酸的电子式：     B. 质子数为6、质量数为14的原子：

C.CS2的结构式：          D. 氯的原子结构示意图：

下列叙述不正确的是(　　)

A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键

B．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键

C．非金属原子间不可能形成离子键

D．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物

以下叙述中，错误的是(　　)

A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。

(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。

(3)Na3N与水的反应属于________反应。

下列对聚丙烯的描述错误的是(　　)

A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的

B．聚丙烯的分子长链上有支链

C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子

D．聚丙烯能使溴水褪色

某合金与铁的物理性质的比较如表所示:

熔点/℃

密度/g·cm-3

硬度(金刚

石为10)

导电性(银

为100)

某合金

2 500

3.00

7.4

2.3

铁

1 535

7.86

4.5

17

还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(　　)

A.导线              B.门窗框

C.炉具              D.飞机外壳

实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。

(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是

①________；②________；③________；④________。

(将下列有关试剂的序号填入空格内)

A．品红溶液  B．NaOH溶液

C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液

(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是________________________________________________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________________________________________________________。

使用装置③的目的是________________________________________________________________________。

(4)能说明含有乙烯的现象是________________________________________________________________________。

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