题目内容
(8分)有一无色透明澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SO、NO、
I－、S2－、H＋、K＋等离子中两种或多种，做如下实验：
①取溶液少量加入铁粉有气体放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有气体放出，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液无沉淀生成。
(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
(2)有关反应① 的离子方程式为 。
：(1)H＋、Ba2＋、NO Cu2＋、SO、I－、S2－ K＋
(2)3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O
【解析】根据原溶液无色，可排除Cu2＋的存在；由③知原溶液中无SO、I－（均可与Ag＋生成沉淀）；由②知原溶液加入Na2SO3溶液也白色沉淀（不溶于盐酸，说明是BaSO4）生成，说明有NO、H＋、Ba2＋,排除还原性离子S2－的存在：
3SO32－＋2NO3－＋2H＋=3SO42－＋2NO↑＋H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。
同时验证了①加入铁粉也有气体放出：3Fe+2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO+4H2O
但最终K+不能确定是否存在。
（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2（g） | －285．8 |
| CO（g） | －283．0 |
| CH4（g） | －890．3 |
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g） △H= kJ/mol
（共17分）Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
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物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2（g） |
－285．8 |
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CO（g） |
－283．0 |
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CH4（g） |
－890．3 |
已知1mol H2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44．0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）== 2H2O（g） △H= kJ/mol
（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：
ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：
试问：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。(填化学式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如下表：
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物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
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CO(g) |
－283.0 |
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CH4(g) |
－890.3 |
已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2(g) + O2(g)== 2H2O(g) △H= kJ/mol