Question

向某晶体的溶液中加入Fe²⁺的溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是（　　）

• A、Fe³⁺的氧化性比氯的氧化性强
• B、该晶体中一定含有SCN^-
• C、Fe²⁺不能与SCN^-形成血红色化合物
• D、Fe²⁺被氯氧化成Fe³⁺

Answer 1

分析：二价铁能被氯气氧化为+3价的铁离子，+3价铁离子遇SCN^-能形成红色的化合物，但是+2价亚铁离子不具有该性质，据此来回答判断．

解答：解：A、二价铁能被氯气氧化为正三价，氯气是氧化剂，三价铁是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即Fe³⁺的氧化性比Cl₂的氧化性弱，故A错误；
B、只有三价铁遇SCN^-才能形成红色的化合物，所以晶体中一定含有SCN^-，故B正确；
C、只有三价铁遇SCN^-能形成红色的化合物，Fe²⁺与SCN^-不能，故C正确．
D、氯气具有氧化性，Fe²⁺被Cl₂氧化为Fe³⁺，故D正确；
故选A．

点评：本题考查学生+3铁离子的检验方法以及铁的化合物的性质，难度不是很大，注意知识的归纳和整理．