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Cu＋在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和单质铜，若要检验用氢气还原氧化铜所得的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂和相对应的实验现象正确的是 
[     ]
A．浓H2SO4，是否有无色气体生成
B．稀HNO3，是否生成蓝色溶液
C．稀H2SO4，固体物质是否溶解
D．稀盐酸，是否生成蓝色溶液
D
练习册系列答案
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氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜．
（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是
2：1
2：1
；
（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体
4.8克
4.8克
克；
（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，
①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是
NO、NO2
NO、NO2
，其物质的量之比是
4：3．
4：3．
；
②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68．经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中．求所得晶体的化学式为
Cu（NO3）2?6H2O．
Cu（NO3）2?6H2O．
．
Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。若检验用氢气还原CuO所得的红色产物中是否含有Cu2O,应选用的试剂是（    ）

A.浓硝酸              B.稀硝酸                C.浓硫酸                  D.稀硫酸

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                  ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；

   （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；

 

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是                   ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体        g；

   （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是          ，其物质的量之比是             ；

 

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