题目内容
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是
A．X的最高价氧化物能溶于强碱
B．非金属性：T＜R
C．气态氢化物稳定性：T＞Z
D．R与Q的原子核外电子数相差16
AB
【解析】
试题分析：X是短周期的金属元素，则根据元素在周期表中的相对位置可知X是铝，T是硅，Z是磷，R是碳，Q是Ge。A．铝的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物，能溶于强碱，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：T＜R，B正确；C．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是T＜Z，则气态氢化物稳定性：T＜Z，C错误；D．R与Q的原子核外电子数相差32—6＝26，D错误，答案选AB。
考点：考查位置、结构与性质的应用
智慧小复习系列答案
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 | 溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液 | 有白色沉淀产生，蛋白质发生了变性 |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
（16分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂。
（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1 mol·L－1 HCl的反应速率。
① 该反应的化学方程式为_________。
② 设计两种实验方案：
方案一：通过测量_________和__________计算反应速率
方案二：通过测量_________和__________计算反应速率
③ 配制250mL 0.1 mol·L－1 HCl：量取___________mL 10 mol·L－1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入__________中，洗涤，定容，摇匀。
（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响。
限选试剂与用品：0.1 mol·L－1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
① 设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。
② 拟定实验表格，完整体现实验方案。（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）
物理量 实验序号 | V（0.1mol/L HCl）/mL | …… | 实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响 | |
实验1 | …… | |||
实验2 | …… | |||
实验3 | …… |
