题目内容
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）
A. 烧碱——1 B. 甲烷——2 C. 酒精——3 D. 白磷——4
元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是
A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定
下列实验目的能够实现的是( )
A. 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B. 用胶头滴管取约1 mL溶液
C. 向小试管中加入100 mL稀盐酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水
下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )
A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B．水的沸点100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精
C．KNO3溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl
D．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。充分反应后，下列叙述中错误的是
A、化学反应速率：乙＞甲 B、平衡后N2的浓度：乙＞甲
C、H2的转化率：乙＞甲 D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A、Na与水反应时增大水的用量
B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量
对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB
⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为
2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是