Question

16．阅读下列材料，回答有关问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺，有利于人体吸收．
①在人体中进行Fe²⁺ 和Fe³⁺的转化时，其中的Fe²⁺作还原剂（填“氧化”或“还原”）
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中具有还原性．（填“氧化”或“还原”）
③请通过实验证明“补铁口服液中含有的是Fe²⁺而非Fe³⁺”（假设口服液颜色很浅）：取适量口服液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色．

Answer 1

分析 ①在人体中进行Fe²⁺ 和Fe³⁺的转化时，Fe失去电子，化合价升高；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；
③KSCN溶液遇Fe³⁺为血红色．

解答 解：①在人体中进行Fe²⁺ 和Fe³⁺的转化时，Fe失去电子，化合价升高，则Fe²⁺作还原剂，故答案为：还原；
②“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺转变成Fe²⁺”，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则具有还原性，故答案为：还原；
③KSCN溶液遇Fe³⁺为血红色，则实验证明“补铁口服液中含有的是Fe²⁺而非Fe³⁺”的方法为取适量口服液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色，故答案为：取适量口服液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液呈血红色．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化、离子检验等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．