题目内容
下列物质中能导电的是（ ）
| A、熔融的氯化钠 | B、硝酸钾粉末 |
| C、硫酸铜晶 | D、无水乙醇 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
专题：化学键与晶体结构
分析：电解质在熔融状态下或水溶液中能导电，非电解质的水溶液不导电，金属能导电．
解答：
解：熔融的氯化钠导电，硝酸钾粉末、硫酸铜晶体不导电，它们的水溶液能导电，无水乙醇属于非电解质不导电．
故选：A．
故选：A．
点评：本题考查电解质和非电解质的识别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）═pC（g）在密闭容器中进行，如图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体的体积分数（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）
| A、T1＜T2 P1＞P2m+n＞p 正反应为吸热反应 |
| B、T1＞T2 P2＞P1 m+n＜p 正反应为吸热反应 |
| C、T2＞T1 P2＞P1m+n＜p 正反应为吸热反应 |
| D、T1＞T2 P2＞P1 m+n＜p 正反应为放热反应 |
一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判断不正确的是（ ）
| A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1 |
| B、增加反应物的量不能改变上述反应的△H |
| C、充分反应后，放出的热量小于198 kJ |
| D、若从反应开始到建立平衡放出热量158.4 kJ，则SO2的平衡转化率为60% |
下列晶体中只存在着一种相互作用的是（ ）
| A、石墨 |
| B、NaOH |
| C、CH3COOH |
| D、SiO2 |
实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（ ）
| A、K+、SO42-、I-、NO3- |
| B、Cu2+、Na+、Cl-、S2- |
| C、Na+、K+、HCO3-、NO3- |
| D、K+、Ba2+、CH3COO-、Br- |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、在稀氨水中通入过量CO2：NH3?H2O+CO2=NH
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| B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | ||||
| C、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O | ||||
D、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
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