题目内容
(1)在一密闭容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：2NO2
N2O4，测得NO2的转化率为a％，在其它条件不变的情况下，再充入1 mol NO2，待新平衡建立时，又测得NO2的转化率为b％．试问a、b值的大小关系为________．
(2)汽车尾气中的主要污染物有CO、NOx，CO分析仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是________．
A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，说明汽车尾气中CO的含量越高
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，试回答下列问题：
①若电解质溶液为KOH溶液，构成燃料电池，则负极反应式为________．
②如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则正极反应式为________．
③如把H2改为甲烷，KOH作电解质，则负极反应式为________．
解析：
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(1)b＞a (2)B (3)①2H2＋4OH－－4e－ ②O2＋4H+＋4e－ ③CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O |
4H2O
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1 kJ/mol
CO(g)+3H2(g) ⊿H1="+206.1" kJ/mol
的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。10min时，改变的外界条件可能是 。
，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
。800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
(正)
(逆) b．
2SO3(g)；△H=－96.56 kJ?mol-1，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：
(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
| T | 298 K | 398 K | 498 K | … |
| K | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。
a．2v(H2)正=3v(NH3)逆 b．v(N2)正=3v(H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
( 2 )肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。
①298 K时，1.00 g N2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15 kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。
②肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式_________________。