题目内容

16．某同学按图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题．
（1）通Cl2一段时间后，A中观察到的现象是无明显现象，B中观察到的现象是纸条褪色，由此可得出的结论是氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用，写出有关反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（2）C装置的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境，写出有关反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

分析 （1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色；
（2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收．

解答 解：（1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则氯气不能使A中纸条褪色，而B中生成HClO，所以纸条褪色，则A中没有明显现象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：无明显现象；纸条褪色；氯气无漂白作用，氯气与水反应生成的HClO具有漂白作用；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）氯气有毒，不能排放在空气中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用为除去多余的Cl2气，防止污染环境，发生的反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收多余的氯气，防止污染环境； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题以氯气的性质为载体考查性质实验方案的设计，注意A、B装置的对比作用及环境保护为解答的关键，把握HClO具有漂白性即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．亚氯酸钠（ NaClO2）是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．纯ClO2易分解爆炸．一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1）ClO2发生器中的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2↑+SO42-，发生器中鼓人空气的作用可能是b（选填序号）．
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性    b．稀释ClO2以防止爆炸    c．将NaClO3还原为ClO2
（2）吸收塔内反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是防止H2O2分解．
（3）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
（4）从吸收塔中可获得NaClO2溶液，从NaClO2溶液到粗产品（NaClO2）经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）为测定粗品中NaClO2的质量分数，做如下实验：
准确称取所得亚氯酸钠样品10.00g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00mL待测液，用2.000mol．L-l Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．
7．晶胞计算是物质结构试题中经常考察的内容，也经常作为较难的空出现．
（1）氧和钠能够形成化合物A，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数，a=0.566nm，A 的化学式为：Na2O，晶胞中氧原子的配位数为8；列式计算晶体A的密度（g•cm-3）$\frac{4×62g/mol}{（0.566×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$．（不用算出结果）

（2）SiC的晶胞与金刚石的晶胞相似，设碳原子的直径为a cm，硅原子的直径为b cm，则晶胞的边长为$\frac{2\sqrt{3}}{3}$（a+b） cm（用含a、b的式子表示）．
（3）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图2所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．
4．已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．
11．2014年8月关于“食盐加碘”的问题被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会引起广泛关注．某地市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明．
产品标准GB5461
产品等级一级
配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）20～50mg/kg
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2用四氯化碳萃取．向碘的四氯化碳溶液中加入酸化的Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）$\frac{423}{w}$mg/kg．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．乙醇分子结构中不存在手性碳
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
8．下列化合物中不存在配位键的是（　　）
A．NH4ClB．[Cu（NH3）4]SO4C．[Ag（NH3）2]NO3D．CaCl2
5．将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%．Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12g与400mL 0.75moL•L-1的盐酸恰好中和．Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6L ZO2气体的质量为16g．求X、Y、Z的相对原子质量．并分别写出它们原子的电子式．
6．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂．请回答下列问题：

（1）如图是某些有机物的比例模型，其中表示为苯的是D．
（2）在催化剂作用下，苯能与H2反应生成环己烷，反应的化学方程式为+3H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（3）在一定条件下．苯能发生多种取代反应．请写出苯生成硝基苯的化学方程式．
（4）苯环结构中不存在碳碳单、双键的交替结构．下列可以作为证据的是①②④（填序号）．
①苯不能使酸性KMn04溶液褪色
②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷
④邻二甲苯只有一种
⑤间二甲苯只有一种
⑥对二甲苯只有一种
（5）已知：①苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下能发生取代反应；
②CH3Br+CH3CH2Br+2Na$\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2CH3+2NaBr．
请写出以苯和乙炔为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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