题目内容
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
A.Fe -2e-＝Fe2+ B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-
C.2H+＋2e-＝H2↑ D.4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑
练习册系列答案
相关题目
2 B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2
现象不能用“相似相溶” 规律解释的是
mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知:N≡N键的键能是948.9 kJ·mol-1,H—H键的键能是436.0 kJ·mol-1;N—H键的键能是391
2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
ol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
6．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
试填空：
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c2=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．
 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4） | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
| c（NO2） | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
（1）该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2，
达到平衡时，四氧化二氮的转化率为60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=0.07mol/L，40s时二氧化氮的浓度c2=0.1mol/L，在0s～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为v（NO2）=0.003mol/（L•s），四氧化二氮的平均反应速率为v（N2O4）=0.0015mol/（L•s）
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.2mol/L．
7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置 | 明矾全部溶解 | |
| ②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变澄清 | |
| ③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置 | ||
| ④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置 | ||
| ⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置 | 有絮状沉淀生成，天然水变 澄清 |