题目内容

4．下列说法不正确的是（　　）
A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种
B．按系统命名法，有机物  的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
C．甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体
D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为

分析 A．先判断该分子符合哪类烃的通式，再根据题意判断含有的官能团，再判断其同分异构体；
B．选最长的碳链为主链，编号遵循近、小，然后命名；
C．尿素存在同分异构体；
D．根据原子成键方式知，该有机物结构简式为HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3．

解答 解：A．该烃的分子式C10H14符合CnH（2n-6）的通式，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环；根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可；丁烷烷基的碳链同分异构体有：苯的同系物中与苯环相连的C原子上必须含有H原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的C原子上不含H原子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此符合条件的烃共有3种，故A正确；
B．该有机物最长碳链为6个碳原子，是己烷，编号从左到右，命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故B正确；
C．尿素存在同分异构体，故C错误；
D．根据原子成键方式知，能形成4个共价键的原子是C原子、能形成1个共价键的原子是H原子、能形成3个共价键的是N原子、能形成2个共价键的是O原子，所以该有机物结构简式为，故D正确；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及有机物的结构、命名、推断、同分异构体等方面，难度中等，掌握有机物的结构和性质是关键．

练习册系列答案
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14．下列有关物质用途的说法不正确的是（　　）
A．明矾可用作净水剂B．二氧化硫可用于熏蒸粉丝
C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．镁铝合金可用于制金属门窗
15．已知：Sn2+易被氧化成Sn4+．某研究性学习小组的同学通过下列流程测定金属锡样品的而纯度：
①取6.13g金属锡试样溶于盐酸中；
②在反应后的溶液中加入过量的FeCl3溶液；
③用已知浓度的K2CrO7溶液滴定生成的Fe2+，共用去1.00mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL，发生的反应为6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O．
请回答下列问题：
（1）写出流程①中反应的离子方程式：Sn+2H+=Sn2++H2↑；
（2）写出流程②中反应的化学方程式：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4；
（3）要完成步骤③，K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管（填仪器名称）中；
（4）计算试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应，要求有必要的计算过程；计算结果保留两位小数）．
12．卤代烃R-Cl在一定条件下发生如下反应：
R-Cl+KCN$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{\;}$R-CN+KCl
R-CN+2H2O+H+→R-COOH+NH4+
现以乙烯为原料经过下图所示的反应制取有机物W．

已知A、B、C、D、E均为烃的衍生物，请填写：
（1）若甲为Cl2，乙为HCl，生成物W的分子式为C8H14O4，则W的结构简式为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3．
（2）若甲、乙均为Cl2，C与E在一定条件下以1：1的比例发生反应，生成链状高分子化合物W，则W的结构简式为．
（3）若甲、乙均为HCl，则C与E反应生成W的化学方程式为（有机物用结构简式表示）CH3CH2COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH2CH3+H2O．
（4）若W的分子式为C5H10O3，则甲为HCl，乙为Cl2．
19．在一定温度下，将一包白色无水硫酸铜粉末投入到150g蒸馏水中，充分搅拌过滤得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液．又知此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此包无水硫酸铜的质量是（　　）
A．60 gB．66 gC．90 gD．184 g
9．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（　　）
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．电池正极反应式为MnO2+e-=MnO2-
C．用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
D．Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2
16．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应
13．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6kJ/mol
写出氨气催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注：一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s05001000
c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
①500s内NO2的平均生成速率为0.00592mol•L-1•s-1．
②该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
15．汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
则△H1、△H2、△H3三者关系式为△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：
投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若温度不变，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，则K将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的5L容器中，10分钟达到平衡，则NO2的化学反应速率为0.00024mol/L•min．
（3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1

①NiO电极上NO发生的电极反应式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂）先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2．在不同温度下，同时分别发生②③两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如图2所示：
①从图中可以得出的结论是：
结论一：相同温度下NO转化效率比NO2的低
结论二：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小
结论二的原因是在250°C-450°C时，NOx转化率随温度升高而增大，反应正向进行，400°C左右达到最大，反应达到平衡，450°C-600°C时NOx转化率随温度升高而减小，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，二氧化氮转化率减小．
②在上述NO2和CH4反应中，提高NO2转化率的措施有BCF．（填编号）
A．改用高效催化剂   B．降低温度  C．分离出H2O（g）  D．增大压强
E．增加原催化剂的表面积         F．减小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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